某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：

回答下列問(wèn)題：

（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。

（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________________。

（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為                     （寫(xiě)化學(xué)式）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)到平衡，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的   （    ）

①  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成    ②  反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)保持不變

③  恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變         ④  1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)N—H 鍵形成

⑤  NH3生成的速率與NH3分解的速率相等        ⑥  單位時(shí)間生成n molN2，同時(shí)生成2n molNH3

⑦  氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變           ⑧  N2  H2  NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變     ⑩  恒溫恒壓時(shí)，容器內(nèi)的密度不再改變

A．①②③④⑤⑥⑦⑨      B．①②③⑤⑥⑩      C． ③④⑤⑥⑦ ⑧       D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

   A．用廣泛pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2.2

   B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度，溶液濃度偏小

C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶后才能進(jìn)行滴定操作

D．中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中正確的是

　  A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+

　  B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

　  C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一瓶無(wú)色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無(wú)色透明溶

液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3

溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．肯定有SO2、HCl              B．一定沒(méi)有CO2、HBr、NO2

C．可能有HBr、CO2              D．一定有SO2，可能有HCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中存在順?lè)串悩?gòu)體的是    

A．2－氯丙烯  　　 B．丙烯 　　       C．2－丁烯  　   D．1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱(chēng)“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C7H10O3

B．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因                                                             。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋

2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

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