13．為了探究鋅與稀硫酸的反應速率[以V（H2）表示]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量水，v（H2）不變B．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
C．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

分析 鋅為固體，與稀硫酸反應時，固體的表面積越大，溶液濃度越大或溫度越高，以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．加入少量水，濃度降低，v（H2）減小，故A錯誤；
B．加入CH3COONa固體，溶液中c（H+）減小，反應速率減小，故B正確；
C．加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大，反應速率加快，即v（H2）增大，故C錯誤；
D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應速率，故v（H2）增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成淺紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫常壓下，取四只完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四種氣體，其中充裝CH4的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．1 mol乙烷分子中含有共價鍵總數(shù)為7NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．標準狀況下，22.4L苯完全燃燒耗氧分子數(shù)為8.5NA
D．1 mol丁烷被氯氣完全取代時消耗的氯分子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．T℃時，在3L的密閉容器中充入4mol光氣（COCl2），發(fā)生反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），同時還發(fā)生反應2CO（g）?2C（s）+O2（g），當反應達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K為（　�。�
A．$\frac{1}{9}$B．2C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，且通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和NaCl溶液，
①X電極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅，電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出．）
③假若電路中有0.04mol e-通過時，則陰極增重1.28g．
（3）欲在電槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，
①X電極的材料是Fe，電極反應式是Zn2++2e-=Zn．
②Y電極的材料是Zn，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
③電鍍液a可以是ZnSO4或ZnCl2（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管，原因為防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學認為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時作答，不得分）
①若可行，請寫出x值計算表達式不用填寫
②若不可行，如果補做以下哪個實驗就可算出x值AC（不定項選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量
B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量．

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2．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．

（1）該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為O2；該電池負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．
（3）若該電池通入O2的量為1L（標準狀況），且反應完全，則用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），最多能產(chǎn)生Cl2的體積為2L（標準狀況）．
（4）甲醇燃料可以由CO2催化加氫合成甲醇．該方法很好的解決CO2廢氣的利用問題，具有良好的應用前景．已知4.4g CO2氣體與H2氣體經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol，
（5）（4）中的反應若在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應時間t的關系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為（　�。�
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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