Question

11．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• B． 物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞②＞③
• C． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• D． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒來分析；
B、①NH₄HCO₃溶液中發(fā)生雙水解、②NH₄Cl溶液中為單水解、③NH₄HSO₄中銨根離子的水解被抑制；
C、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后，所得溶液為濃度均為0.025mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，根據(jù)電離大于水解來分析；
D、根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，HA^-既能電離又能水解，故根據(jù)電荷守恒可有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故A錯誤；
B、①NH₄HCO₃溶液中發(fā)生雙水解，銨根離子的水解被促進，②NH₄Cl溶液中為單水解，③NH₄HSO₄中銨根離子的水解被抑制，故c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＜②＜③，故B錯誤；
C、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后，所得溶液為濃度均為0.025mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl的混合溶液，此溶液中c（Cl^-）=0.025mol/L，由于CH₃COOH的電離大于CH₃COONa的水解程度，故溶液顯酸性，且c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故有：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故C正確；
D、0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子和亞鐵離子均存在水解，分別部分水解為一水合氨和氫氧化亞鐵，根據(jù)物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c[Fe（OH）₂]=0.3 mol•L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解中離子濃度大小比較和三個守恒，難度適中，綜合性較強，應(yīng)注意的是三個守恒的書寫．