17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

分析 A．元素周期表是按照元素核電荷數(shù)的大小排列而成的；
B．周期數(shù)與核外電子層有關(guān)；
C．第一周期只有兩種元素；
D．同周期元素的離子，金屬陽離子半徑比非金屬陰離子少1個(gè)電子層．

解答 解：A．元素周期表是按照元素核電荷數(shù)的大小排列而成的，故A錯(cuò)誤；
B．周期數(shù)與核外電子層有關(guān)，同一主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，故B正確；
C．第一周期從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到2，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素的離子，金屬陽離子半徑比非金屬陰離子少1個(gè)電子層，金屬離子半徑較小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子
B．食用地溝油對(duì)人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯
C．地球上CH4、CO2等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候
D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na2C2O4溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定酸性KMnO4溶液的濃度．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）稱取Wg Na2C2O4晶體配成100mL溶液，配制時(shí)使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa2C2O4溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L-1
（6）下列操作導(dǎo)致測(cè)定的酸性KMnO4溶液濃度偏高的是d
a．配制Na2C2O4溶液定容時(shí)俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na2C2O4溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點(diǎn)滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C．NaOH、KOH、Ca（OH）2堿性依次減弱
D．S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個(gè)C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：鐵礦石中含有+3價(jià)和+2價(jià)鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是②（填序號(hào)）．
[定量探究]
實(shí)驗(yàn)（二）　鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：裝置D后連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
實(shí)驗(yàn)（三）　鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（6）若滴定過程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇和乙烯都是重要的基礎(chǔ)化工原料，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列相關(guān)問題．
（1）工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖1：

①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為k=9.375．
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)．
③15min 時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至20min時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出CO的變化曲線．
（2）一定條件下可通過如下方式合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1=-40kJ•mol-1，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖3所示：

①據(jù)圖分析下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
②若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)、或提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值．（任寫兩條）
④電解法也可制取乙烯，裝置如圖4，其中電極a接電源的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖是，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位．其中鈦也被稱為“未來的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來越受到各國的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm．

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同步練習(xí)冊(cè)答案