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下列各項不正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.使pH試紙顯紅色的溶液中,F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存
C.鐵在較強酸性環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕的正極反應方程式是:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.標況下,將盛滿HCl氣體的燒瓶倒立在盛有足量水的水槽中,足夠時間后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為mol/L
【答案】分析:A、碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,HCO-3完全反應,涉及到的離子反應有:HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O;
CO32-+Ca2+=CaCO3↓,以此來判斷離子方程式的正誤;
B、使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,判斷在酸性條件下是否有參加反應的離子,以此來判斷離子能否大量共存;
C、在酸性條件下,鐵發(fā)生析氫腐蝕,而不是吸氧腐蝕;
D、HCl極易溶于水,可假設燒瓶的體積為1L,則足夠時間后水充滿燒瓶,HCl的物質的量應為mol,以此計算溶液的濃度.
解答:解:A、加入過量的氫氧化鈉溶液,HCO-3完全反應,涉及反應有:HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O;CO32-+Ca2+=CaCO3↓,總反應為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故A正確;
B、使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下具有氧化性的NO3-離子與具有還原性的Fe2+離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故B正確;
C、在酸性條件下,鐵發(fā)生析氫腐蝕,正極反應為:2H++2e-═H2↑,故C錯誤;
D、HCl極易溶于水,可假設燒瓶的體積為1L,則足夠時間后水充滿燒瓶,HCl的物質的量應為mol,故燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為mol/L,故D正確;
故選C.
點評:本題考查離子方程式的正誤判斷、離子共存問題、電化學知識以及溶液濃度的計算,題目較為綜合,注意解答方法的積累.
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D.標況下,將盛滿HCl氣體的燒瓶倒立在盛有足量水的水槽中,足夠時間后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為
1
22.4
mol/L

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