【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A2 mol B,向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C2 mol D,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時,甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為8∶5

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡。在一定溫度條件下,甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3Ag)+BgxCg) + Ds),向甲中通入6molA2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC2molD,反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%,若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4,A不正確;平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等(初始投入量和轉(zhuǎn)化量均滿足化學(xué)計量數(shù)之比),B不正確;此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%,平衡時A、B物質(zhì)的量之比為31,則平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%,C正確;若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則x=4,反應(yīng)前后氣體體積無變化,因此壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。

甲中

乙中

通入1.5molA、0.5molB3molC2molD,

P/P=6+2/1.5+0.5+3=8/5,D不正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K

B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時,改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:5min時小于12 min 時的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

A. 溫度相同、體積相同的O2N2 B. 體積相等、密度不等的COC2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的N2C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的N2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是( )

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(  )

A.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等

B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應(yīng)生成氨,使用合適催化劑可以提高反應(yīng)速率

C.用鐵片與硫酸制備氫氣時,濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.二氧化硫催化氧化反應(yīng)的ΔH<0,所以升高溫度,反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)=6.0mol/L,用鉛蓄電池作電源,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,求(無相應(yīng)計算過程不得分)
(1)原溶液中K+的濃度?
(2)鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少?
(3)若將電解后的溶液恢復(fù)到電解前的濃度,加一種什么物質(zhì);其質(zhì)量為多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z()+W(?)X(g)+Y(),t1時刻達(dá)到平衡,t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡后未再改變條件,如圖所示。下列說法正確的是

A. ZW在該條件下至少有一種為氣態(tài)

B. t1~ t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(X),則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 壓縮H2I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),選擇試劑和分離方法都正確的是( )

選項

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

蔗糖(葡萄糖)

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

D

苯(碘)

過濾

A. A B. B C. C D. D

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