亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.該圖示中涉及到的氧化還原反應(yīng)共4個(gè)
B.NaNO2與N2 H4反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1
C.可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是( )
①Al ②AlCl3 ③Na AlO2 ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤ C.④⑤ D.①④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃、1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),放出ykJ熱量,則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol-1
B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol-1
C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol-1
D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=?196kJ·moL?1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1·min?1
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí),v (正)>v (逆)
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是
A.鈉的金屬性比鉀強(qiáng),工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KK↑+NaCl)
B.利用Al2O3制作的坩堝,可用于熔融燒堿
C.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。有關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如右下圖所示。某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的如下裝置圖 。
部分操作步驟如下:
①打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
②C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。
當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí),即停止C中的反應(yīng),停止加熱
③過(guò)濾C中的混合液,并將濾液進(jìn)行處理,得到產(chǎn)品。
31.步驟①中,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
32.步驟②中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是 !巴V笴中的反應(yīng)”的操作是 。
33.步驟③中,“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是燒杯、 、 (填儀器名稱)。將濾液進(jìn)行處理過(guò)程是將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
依據(jù)反應(yīng)2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
34.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
35.Na2S2O3· 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(計(jì)算結(jié)果請(qǐng)用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))(Na2S2O3· 5H2O的式量為248)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè),其中正確的是( )
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可以和NaOH溶液反應(yīng)
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)
A.①②③ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
列關(guān)于化學(xué)電源的敘述錯(cuò)誤的是
A.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負(fù)極板
B.普通鋅錳干電池中碳棒為正極
C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲(chǔ)存時(shí)間比普通鋅錳干電池高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是( )
A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
C.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng);含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D.燒堿、熟石灰均屬于堿,酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
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