5．鐵氧磁體法處理含Cr2O72-的廢水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4•7H2O，將Cr2O72-還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr2O72-的廢水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．x=0.5，a=8B．x=0.5，a=10C．x=1.5，a=8D．x=1.5，a=10

分析 氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成$\frac{2}{2-x}mol$FeⅡ[FeⅢx•CrⅢ2-x]O4，
根據(jù)鐵原子守恒得amol=$\frac{2（1+x）}{2-x}mol$①，
該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×（6-3）=$\frac{2}{2-x}mol$×x（3-2），6=$\frac{2}{2-x}$x，解得x=1.5，
將x=1.5代入①得a=10，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以苯為主要原料可以通過下列途徑制取冬青油和阿斯匹林：

請(qǐng)按要求回答：
（1）填出流程中方框A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（2）寫出變化中⑥的方程式（注明反應(yīng)條件）；．
（3）變化過程中的②屬于水解（取代）反應(yīng)；
（4）物質(zhì)的量相等的冬青油和阿斯匹林完全燃燒時(shí)消耗O2的量，冬青油比阿斯匹林少，其中冬青油燃燒的化學(xué)方程式是2C8H8O3+17O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$16CO2+8H2O；
（5）這樣制得的冬青油層中往往含有原料B，致使產(chǎn)品不純．從冬青油中提取冬青油選用的試劑是NaHCO3．其反應(yīng)的化學(xué)方程式是+NaHCO3→+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若E為Fe，X是氫氧化鈉，則A一定是氯氣
B．若A為S，X為水，則A、B、C、D均可與氫氧化鈉反應(yīng)
C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D．若C是紅棕色的氣體，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．四氯化錫是一種無色易流動(dòng)的液體，可用于有機(jī)合成中的氯化催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用Cl2和Sn粉在加熱條件下合成SnCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（己知SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙）

回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝溶液A的儀器名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛裝的溶液為飽和食鹽水，裝置C中盛裝的是濃硫酸，若無此裝置，則裝置D中可能得到的副產(chǎn)物是SnO2（或Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）．
（3）冷卻水從裝置Fb（填“a”或“b”）口進(jìn)入，裝置H的作用為吸收尾氣，裝的溶液為①④（填序號(hào)）．
①NaOH溶液     ②飽和食鹽水     ③濃硫酸    ④濃FeBr2溶液
（4）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，可在裝置G和H之間添加連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）（填添加的裝置和試劑）．
（5）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置G中收集到74.4g SnCl4，裝置A中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L氣體，則SnCl4的產(chǎn)率為95.0%．（Sn足量并不計(jì)氣體損耗．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．ClO2是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，具有強(qiáng)氧化性，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，不穩(wěn)定，易溶于水．某研究小組在60℃時(shí)用硫鐵礦還原氯酸鈉制取并收集二氧化氯．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，溫度為60℃時(shí)，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應(yīng)開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平：
15 ClO3-+1 FeS2+14 H+=15 ClO2+1 Fe3++2 SO42-+7 H2O
（2）凝集裝置B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水浴裝置．
（3）裝置D的作用是檢驗(yàn)ClO2是否吸收完全．
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（5）用水吸收ClO2可得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣，量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中．
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻．
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
②原ClO2溶液的濃度為$\frac{135CV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被氧化
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水　 b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水    d．KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號(hào)）．
a．A之前         b．A-B間    c．B-C間      d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)
（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），可否用托盤天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說明理由否，用托盤天平無法稱量D或E的差量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．貝諾酯主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛等．其合成路線如圖所示：

回答下列問題：
（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；
（2）D+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
a．分子中含有苯環(huán)     b．能發(fā)生水解反應(yīng)           c．核磁共振氫譜有4組峰
（5）請(qǐng)根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）：．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOHCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：
A：Cu2++2e-═Cu，B：2Cl--2e-═Cl2↑，總反應(yīng)方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C：2Ag++2e-═2Ag，D：4OH--4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為2：2：4：1．
（3）A極發(fā)生還原反應(yīng)，B極發(fā)生氧化反應(yīng)．（填“氧化”或是“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．圖象分析是化學(xué)研究的一種重要的手段．某同學(xué)分析某無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入淡黃色粉末（過氧化鈉）并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)圖象所示，推測(cè)溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+離子．（寫化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫出曲線中過氧化鈉物質(zhì)的量在0.3～0.35mol時(shí)，粗的曲線出現(xiàn)下滑的現(xiàn)象，請(qǐng)用兩個(gè)離子反應(yīng)方程式解釋該過程2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

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