下列說(shuō)法中，正確的是
A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子
B

試題分析：A、在同一周期中，第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B、如氯化銨化合物中只有非金屬元素，形成的是離子化合物，正確；C、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有可能是單質(zhì)，不一定是化合物，錯(cuò)誤；D、同主族元素原子半徑越大越容易失去電子，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)__________和_______。
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下是1-18號(hào)元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（   ）                                    
A．12C和14CB．CH4和C2H6
C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅是過(guò)渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種
B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6
C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=       。

 

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