一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

0.75
 

c(mol/L)
 


該反應的平衡常數(shù)表達式K＝          。

⑵下列措施中能使平衡時K增大的是          填序號）。

A．升高溫度                  B．增大壓強

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑶8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率V(CO)＝           mol/(L·min)。

⑷1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

容器

甲

乙

反應物投入量

3mol Fe、2mol CO2

4mol FeO、3mol CO

CO的濃度（mol·L）

C1

C 2

CO2的的體積分數(shù)

φ1

φ2

體系壓強（Pa）

p1

p2

氣態(tài)反應物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

①下列說法正確的是          。

A．2C1 =3C 2      B．φ1 =φ2      C．p1 ＜p2    D．α1=α2

②求C1、φ1、α2

過程：

⑴  K=C(CO) /C(CO2)             

⑵   A         

⑶    0.0625       

⑷①     BC        

②C1     0.67          

φ1     33.3％          

α2      33.3 ％        

過程：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時
c(CO)c(CO2)
增大的是
B
B
 （填序號）．
A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產(chǎn)生了66.4g高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1.2NA或1.2×6.02×1023
1.2NA或1.2×6.02×1023
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經(jīng)過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉(zhuǎn)移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v（CO）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
A
A
（填序號）．
A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
4FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2
．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（5）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學方程式
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?長寧區(qū)二模）鐵是一種重要的金屬，它的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：
（1）如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
bc
bc
  （選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，（選填編號）
abc
abc
．
a．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     b． v（CO）=v（CO2）
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化           d．通入稀有氣體能提高反應的速率
（3）請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應處于不平衡狀態(tài)：
①
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
CO或（CO2）的生成速率與消耗速率不相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量改變
CO（或CO2）的質(zhì)量改變

（4）若反應的容器容積不變且為2.0L，反應時間5.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了0.80g/L，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為
0.010 mol?L-1?min-1
0.010 mol?L-1?min-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示．
8分鐘內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（3）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
電解
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省衛(wèi)輝市高三上學期第四次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1

寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:

                                                            。

 

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