【題目】下列敘述正確的是(
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100 nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe(OH)3膠體帶正電荷,可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

【答案】C
【解析】解:A.膠體為分散系,如直徑在1~100 nm之間的微粒為純凈物,則不是膠體,故A錯(cuò)誤; B.膠體粒子帶有電荷,可發(fā)生電泳,故B錯(cuò)誤;
C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),可用于鑒別溶液和膠體,故C正確;
D.膠體呈電中性,膠體離子帶電荷,故D錯(cuò)誤.
故選C.
利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷,加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉,通電會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象,膠體具有吸附性,以此解答該題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na3N是科學(xué)家制備的新化合物,它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

ABCD

(1)Na3N中N的化合價(jià)為_______;

(2)寫(xiě)出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

(3)寫(xiě)出C→D的離子方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀XOH3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+CO32、I

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+NO3、Na+

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2、SO42、Cl

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+SO42、HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)999999%的鐵,根據(jù)你的推測(cè),下列性質(zhì)它不可能具有的是

A.硬度比生鐵低 B.在潮濕的空氣中放置不易生銹

C.在冷的濃硫酸中可以鈍化 D.與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中HCl既表現(xiàn)酸性,又表現(xiàn)還原性

B. 用飽和碳酸氫鈉溶液可除去Cl2中的HCl

C. 用NaOH溶液吸收Cl2,反應(yīng)中Cl2只作氧化劑

D. 將濕潤(rùn)的有色布條伸入集滿Cl2的集氣瓶中,布條褪色說(shuō)明Cl2具有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在D點(diǎn)時(shí)v<v

B.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0

C.若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB> KC

D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在分子機(jī)器(蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一)設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是

A. C B. N C. O D. Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol,C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L。現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s);

2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%;

x=2!        

其中正確的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

①產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________

Ⅱ:當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a.體系壓強(qiáng)不再改變 b.H2的濃度不再改變

c.氣體的密度不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2CO2的物質(zhì)的量之比為31

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案