Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是________(填元素名稱)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的離方程式____________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為_____________________________________________(用化學式表示)。

(4) ③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________________。

(5) 請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式_______________________________。

(6) 請寫出⑤元素的最高價氧化物與⑥元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

Answer 1

【答案】 鋁 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，單質(zhì)鋁與⑨最高價氧化物的水化物反應KOH反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。

（3）金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4。

（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是35－9＝26。

（5）②的氫化物氨氣發(fā)生催化氧化的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（6）⑤元素的最高價氧化物氧化鋁與⑥元素的最高價氧化物的水化物硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O。