Question

二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應為：

3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol

（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO的轉化率的是________(填字母代號)。

a．降低溫度　b．加入催化劑　c．縮小容器體積　d．增加H₂的濃度　e．增加CO的濃度

（2）該反應的化學平衡常數表達式K＝                         。

溫度升高平衡常數           （填“變大”、“變小”、“不變”）

（3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。

問：①反應開始時正、逆反應速率的大�。�v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

                                                                。

②平衡時n(CH₃OCH₃)＝________，平衡時CO的轉化率為________。

③在該反應條件下能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填編號)。

A．v(CO)=3v(CO₂)        B．生成a mol CO₂的同時消耗3a mol H₂

C．c(CO₂)＝c(CO)         D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．氣體的密度不再改變    F．氣體的總質量不再改變

Answer 1

(1)c d （2分）  

(2)   K＝c(CH₃OCH₃).c(CO₂)/c³(H₂).c³(CO) （1分）        變�。�1分）

(3) ① > （1分）  平衡時密度大于起始時密度，說明氣體體積減小，反應正向進行（2分）②1.75 mol　（1分）、75%（1分）      ③　D E（2分）