Question

【題目】一定量鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到200 mL c(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L鹽酸測(cè)得生成沉淀質(zhì)量m與消耗鹽酸體積V關(guān)系如圖，下列正確的是（ ）

A. 原合金質(zhì)量為0.92g

B. Q點(diǎn)m1為1.56g

C. 整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中Na+的濃度保持不變

D. 圖中V2為60mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl＝NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來(lái)計(jì)算。

A、由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl＝NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L＝0.02mol，由方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，體積為0.02mol÷1mol/L＝0.02L＝20mL；生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL＝20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓可知偏鋁酸鈉是0.02mol，生成的氫氧化鋁是0.02mol，由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，A錯(cuò)誤；

B、生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol＝1.56g，B正確；

C、加入鹽酸后溶液體積不斷變大，溶液中鈉離子濃度不斷變小，C錯(cuò)誤；

D、由Al（OH）3↓+3HCl＝AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL＝100mL，D錯(cuò)誤；

答案選B。