分析 固體混合物加熱至恒重時(shí),剩余固體為Na2CO3,根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na2CO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3質(zhì)量.
解答 解:2L溶液中c(Na+)═0.5mol•L-1,則n(Na+)═2L×0.5mol•L-1=1mol,
固體混合物加熱至恒重時(shí),剩余固體為Na2CO3,由鈉元素守恒,則n(Na2CO3)=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol,
所以質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為:m(Na2CO3)=0.5mol×106g/mol=53g,
答:質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為53g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算,題目難度不大,明確發(fā)生反應(yīng)原理即可解答,注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉,再根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3A2+B2═2A3B | B. | 3A2+2B2═2A3B2 | C. | A2+3B2═2AB3 | D. | 2A2+B2═2A2B |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化物不可能是還原產(chǎn)物,只可能是氧化產(chǎn)物 | |
B. | 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大 | |
C. | 有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng) | |
D. | 一種元素可能有多種氧化物,但同種元素的同種化合價(jià)只有一種氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)量數(shù)為118 | B. | 中子數(shù)為179 | C. | 質(zhì)子數(shù)為118 | D. | 電子數(shù)為118 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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