Question

10．將100gNaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物溶于水得2L溶液，其中[Na⁺]=0.5mol/L，若將100g該混合物在500℃左右條件下充分灼燒，求質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為多少．

Answer 1

分析 固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量．

解答 解：2L溶液中c（Na⁺）═0.5mol•L^-1，則n（Na⁺）═2L×0.5mol•L^-1=1mol，
固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，
所以質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為：m（Na₂CO₃）=0.5mol×106g/mol=53g，
答：質(zhì)量不再變化時(shí)剩余固體質(zhì)量為53g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、混合物的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理即可解答，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算．