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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是

A．電源的A極是負極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C．陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產生4mol ·OH

【答案】B

【解析】

試題分析：根據圖示知左側電極板上氧氣得電子生成H2O2，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，則電源的A極是負極，正確；B、根據反應：Fe2++H2O2===Fe3++OH- +·OH知H2O2發(fā)生還原反應，錯誤；C、根據圖示知陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-===·OH+H+，正確；D、消耗1molO2，可以產生4mol·OH，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4和CH3（CH2）5CH3的關系是（ ）
A.同分異構體
B.同素異形體
C.同位素
D.同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝___kJ·mol-1。

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有___。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 達到平衡狀態(tài)的有______。

A.H2和CO2的濃度之比為3:1

B.單位時間內斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O

C.恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變

E.絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示:

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。

①該反應H_____0（填“>”、“<”或“=”）,550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_____（填“正移”、“逆移“或“不移動" )。

②)650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____(保留2位有效數字)。

③T℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=_____P總.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁山(在今河北省邯鄲市武安)是我國四大發(fā)明之一指南針的發(fā)源地。據《古礦錄》記載：《明史地理志》稱：“磁州武安縣西南有磁山，產磁鐵石。”文中的磁鐵石的主要化學成分應該是（ ）

A.Fe2O3B.FeOC.Fe3O4D.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A. 常溫下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA

B. 23g Na與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，轉移的電子數為 NA

C. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數為0.4 NA

D. 1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】括號內物質為雜質，下列除去雜質的方法不正確的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液 B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗氣

C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液 D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關金屬腐蝕的論述，正確的是

A.金屬的腐蝕一定伴有電流產生

B.Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕

C.發(fā)生化學能轉變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕

D.發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示（氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積）：

關于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質量為4.5g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 ．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：； ．
（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．

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