Question

18．在一定條件下，NO與NH₃發(fā)生如下反應(yīng)：6NO+4NH₃═5N₂+6H₂0，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化所得到的N₂多1.4g，若以上反應(yīng)進行完全，計算：原混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能是多少？

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH₃中N元素的化合價由-3價升高到0價，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量．

解答 解：6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，
相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO，答：原混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能是0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．