20．下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中加入大量NaOH固體，KW不變
B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，則該溶液中c（OH-）＞c（HF）
C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

分析 A．KW只受溫度的影響，注意氫氧化鈉溶于水放熱；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，常溫下，c（OH-）=1×10-12mol/L；
C．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．CH3COONH4發(fā)生互促水解，促進水的電離．

解答 解：A．KW只受溫度的影響，因NaOH溶于水放熱，則溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，故A錯誤；
B.0.1mol/LHF溶液的pH=2，則c（H+）=0.01mol/L，常溫下，c（OH-）=1×10-12mol/L，c（F-）略小于0.01mol/L，c（HF）略大于0.09mol/L，則c（OH-）＜c（HF），故B錯誤；
C．在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS），即c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故C正確；
D．CH3COONH4發(fā)生互促水解，促進水的電離，水的電離程度增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計算方法，學會利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結合溶液中的電離平衡問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；③一段時間后，水準管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定．取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室制取氯氣并回收氯化錳，能達到該實驗目的裝置是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．c （Cl-）＞c（Ac-）＞c（HAc）＞c（H+）B．c（Ac-）+c（HAc）=0.1mol/L
C．c （Na+）＞cH+）＞c（Ac-）＞c（OH-）D．c（Na+）+c （H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210 t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將2mol A和1mol B充入到絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s），達到平衡時測得容器內(nèi)壓強增大．若該反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B．平衡時，分離出少量D，A的轉化率提高
C．平衡時，升高溫度，容器內(nèi)混合氣體的密度減小
D．平衡時，充入C，該反應平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：
有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，A～H均為有機物，其轉化關系如圖：

（1）下列說法正確的是ABD．
A．E的分子式是C7H6O3
B．1molA最多可以和2molNaOH反應
C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應
D．由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗
（2）A的結構簡式為，由F到G的反應類型為消去反應．
（3）反應①的作用是保護酚羥基，防止在反應②中被O2氧化，合適的試劑a為NaHCO3．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式和（不考慮立體異構）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題
（1）A中官能團的名稱溴原子和碳碳雙鍵
（2）①～⑥反應中屬于取代反應的是④；A的結構簡式：
（3）反應④的化學方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有2種．
①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．

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