8．利用下列實驗裝置圖可以達到實驗目的是（　�。�
A．此裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B．此裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C．此裝置可以形成Cu-Zn原電池
D．此裝置可證明H2CO3酸性大于H2SiO3

分析 A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣；
B．乙酸乙酯在堿性條件下可發(fā)生水解反應；
C．該裝置圖中的硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液應互換，方可構(gòu)成Cu-Zn原電池；
D．根據(jù)“較強酸制較弱酸”分析．

解答 解：A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，該裝置缺少加熱儀器，故A錯誤；
B．乙酸乙酯在堿性條件下可發(fā)生水解，應把氫氧化鈉溶液改為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；
C．該裝置圖中的硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液應互換，方可構(gòu)成Cu-Zn原電池，故C錯誤；
D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液可發(fā)生反應Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說明碳酸的酸性大于硅酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體制備原理和裝置、原電池裝置、較強酸制較弱酸，綜合性較強，難度一般，注意有鹽橋的原電池裝置中，兩種電解質(zhì)溶液所處的位置．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液
E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是，其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）A、D的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體NH4Cl（填化學式），對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗放出的氣體，若試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生），證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CH4，H2，C完全燃燒的化學方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
（1）現(xiàn)完全燃燒等質(zhì)量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序為H2＞CH4＞C；
（2）若完全燃燒等物質(zhì)的量的CH4，H2，C，放出熱量由少到多的次序為CH4＞C＞H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
B．若容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
D．經(jīng)2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
（1）在0～40s時段，化學反應速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學平衡常數(shù)K為0.36．
（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A.2v（N2O4）=v（NO2）
B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），判斷的理由是降低溫度平衡向放熱反應方向移動，降低溫度c（N2O4）濃度增大，平衡逆向移動．
（4）該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO2的體積分數(shù)增大的是：BC
A．充入一定量的NO2                      
B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                    
D．充入一定量的N2
（5）100℃時，若將9.2gNO2和N2O4氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量為50，則此時v正（N2O4）＜v逆（N2O4）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖．

已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=179.5kJ•mol-1
②2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ•mol-1
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：2NO （g）+2CO （g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-759.8 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學實驗小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．
①該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）；
②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2；
（3）有學者設想以如圖3所示裝置用電化學原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．請回答：
①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．C．CH3CH2CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)．加入的物質(zhì)不可能是（不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化）（　　）
A．固體NaOHB．濃H2SO4
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl糊狀物D．CaO固體

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