12．2009年12月哥本哈根氣候變化會議的重要議題是減緩溫室氣體排除，“節(jié)能減排”是達(dá)到該目標(biāo)的必經(jīng)之路．下列措施無助于節(jié)能減排的是（　　）
A．將白熾燈換成節(jié)能燈B．少開汽車，多騎自行車或坐公交車
C．用風(fēng)力發(fā)電代替火力發(fā)電D．把高耗能產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移到欠發(fā)達(dá)地區(qū)

分析 哥本哈根氣候變化會議焦點(diǎn)議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體排放，以控制日趨嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷等．依據(jù)上述反應(yīng)不生成二氧化碳等溫室氣體分析判斷．

解答 解：A．將白熾燈換成節(jié)能燈，能夠節(jié)約電能，有利于節(jié)能減排，故A不選；
B．少開汽車，多騎自行車或坐公交車能夠減少污染氣體的排放，節(jié)約能源，有利于節(jié)能減排，故B不選；
C．煤燃燒能產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物，破壞環(huán)境保護(hù)，風(fēng)力發(fā)電能夠節(jié)約成本，減少污染物的排放，故C不選；
D．把高耗能產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)移到欠發(fā)達(dá)地區(qū)會造成欠發(fā)達(dá)地區(qū)的能源過量消耗，不利于節(jié)能減排，不利于欠發(fā)達(dá)地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與環(huán)境污染與防護(hù)、能源的利用，明確節(jié)能減排的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的是（　�。�
A．蒸餾B．分餾C．重結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被還原為Mn2+．請回答以下問題：
（1）結(jié)晶水合物A的化學(xué)式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的電子式為．
（2）用化學(xué)方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應(yīng)反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標(biāo)定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定     B．還原性更強(qiáng)
（4）A物質(zhì)水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學(xué)上能水解的物質(zhì)很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一種容易水解的一元強(qiáng)酸，試寫出ClSO3H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是（　　）
A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．燃燒D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序為c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以碳酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3]等形式存在．目前國際上磷礦石利用大致有濕法磷酸和熱法磷酸兩種工藝．其中濕法磷酸是指磷酸礦石用過量硫酸分解制備磷酸．熱法磷酸指用過量焦炭、二氧化硅與磷灰石在高溫下獲得單質(zhì)磷，然后再由磷制備磷酸．
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
（1）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得到70%的商品磷酸0.59噸．
（2）熱法生產(chǎn)磷酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量爐渣和尾氣，其中爐渣的主要成分是：CaSiO3（填化學(xué)式）．尾氣中主要含有SiF4、CO（均填化學(xué)式）．還含有少量PH3、H2S和HF等．將其通入純堿溶液中可除去氣體SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式2PH3+3ClO-=2P+3Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．海洋中含有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引起赤潮
B．空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法
C．在過程③中溴元素被氧化，而在過程④中溴元素被還原
D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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