Question

Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

鋁熱反應(yīng)方程式為                                       .
下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有       。（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是          ，該試劑溶質(zhì)的電子式為         。
Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有
_______________等。（填代號，下同）
A、試管；B、坩堝；C、燒杯；D、三角架；E、泥三角；F、灑精燈；G、鐵架臺；H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，冷卻，________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液      D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

Answer 1

Ⅰ（1）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   （1分）
（2）A D （2分）  （3）氫氧化鈉溶液（2分）；（1分）      
Ⅱ（1）BDEF（2分）（2）過濾 （2分） （3）D（1分） （4) 淀粉（1分）

解析試題分析：Ⅰ（1）在高溫下，金屬鋁能和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，責(zé)任鋁熱反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。
（2）鈉和鎂是活潑的金屬，則氧化鈉和氧化鎂不能與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)，二氧化錳和氧化亞鐵可以，答案選AD。
（3）鋁和鐵都能溶于鹽酸中，但金屬鋁還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉是離子化合物，其電子式是。
Ⅱ（1）固體灼燒在坩堝中進行，其中坩堝需要放在泥三角但三腳架上，所以需要的儀器有坩堝、泥三角、三腳架和 酒精燈，即答案選BDEF。
（2）分離難溶性的固體和可溶性的含有碘元素的液體的操作是過濾。
（3）具有氧化性的物質(zhì)可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，雙氧是綠色氧化劑，在酸性環(huán)境下，氧化碘離子的實質(zhì)是：H₂O₂+2H⁺+2I^－＝2H₂O+I₂，還原產(chǎn)物是水，不會產(chǎn)生雜質(zhì)，所以答案選D。
（4）碘遇淀粉顯藍色，則滴加淀粉溶液，證明海帶中含碘。
考點：考查鋁熱反應(yīng)、海帶中碘提取的有關(guān)判斷以及有關(guān)基本實驗操作
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。