【題目】如圖所示：

圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）物質(zhì)X可以是 ， C是 ， F是 ．
（2）反應①的化學方程式是 ， 反應②的化學方程式是

【答案】
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】解：X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3 ， 氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2 ， 則A應為（NH4）2CO3或NH4HCO3 ， B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2 ， E為NO，F(xiàn)為NO2 ， G為HNO3 ， （1）由上述分析可知，物質(zhì)X可以是（NH4）2CO3或NH4HCO3 ， C是NH3 ， F是NO2 ， 所以答案是：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）反應①的化學方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 反應②的化學方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
所以答案是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；4NH3+5O2 4NO+6H2O．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關說法正確的是(　　)

A.腐蝕時電子從碳轉移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：
（3）制取漂白粉：
（4）稀硝酸與銅片：
（5）氨的催化氧化：
（6）銅片在濃硫酸中加熱： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應．（題中涉及的氣體體積以標準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學式表示，不必化簡）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為 ．
（2）如果反應后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道 ， 理由是 ．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由事實得出的結論錯誤的是（ ）

A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創(chuàng)新

C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性

D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖中，甲燒杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g，則

（1）電源E為極，F(xiàn)為極．
（2）A極的電極反應式為 ， 析出物質(zhì)mol．
（3）B極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標）．
（4）C極的電極反應式為 ， 析出的物質(zhì)mol．
（5）D極的電極反應式為 ， 析出氣體mL（標況）．
（6）甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，若繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高鐵酸根離子）回答下列有關問題：
（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是 ．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應中的還原劑是 ， 每生成l mol Na2FeO4轉移mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式： ．
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 ．

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