【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)v(NO)、v(H2O)表示,正確的關系是(

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

【答案】D

【解析】

根據(jù)同一化學反應中,速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算判斷。

A. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故5v(NH3)=4v(O2),A項錯誤;
B. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故6v(O2)=5v(H2O),B項錯誤;
C. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故6v(NH3)=4v(H2O)C項錯誤;
D. 對于反應4NH3+5O24NO+6H2O,速率之比等于化學計量數(shù)之比,故4v(O2)=5v(NO)D項正確;
答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線,說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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【題目】3NO2H2O=2HNO3NO反應的下列說法正確的是(

A.NO2是氧化劑,H2O是還原劑

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為12

C.氧化劑與還原劑的質量比為12

D.在反應中若有6molNO2參與反應時,有3mol電子發(fā)生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是

A.高溫條件下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用進行下列反應:;,當放出熱量時,的轉化率為

C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進

D.等量的苛性鈉溶液分別與pH23的醋酸溶液恰好完全反應,設消耗醋酸溶液的體積依次為,則

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產流程如圖,請回答下列問題。

1)寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式:___

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___(用化學方程式解釋);C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是___ (填反應容器代號)。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:___

4)碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。

5)檢驗產物硝酸銨中含有NH4+的方法是___

6)將盛有12mLNO2O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應后,還剩余2mL無色氣體,剩余的氣體可能是___、___,則原混合氣體中O2的體積可能為___mL___mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某中學化學興趣小組想制取飽和氯水,并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水,請回答:

(1)寫出儀器的名稱:A_________。

(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式:丙_________,丁_______

(3)有同學提出如下改進建議:

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置,你認為有無必要___ (”)

②在丙的長導管下口處,接上圖中的b裝置,可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______。

(4)用制得的氯水分別進行下列實驗:滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應的粒子是____;②滴入AgNO3溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是_____

(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然退去。產生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):①是由于____________;②是由于________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A(芳香烴)E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:

已知:①酯能被LiAlH4還原為醇

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是___________,J的分子式為__________,H的官能團名稱為___________

(2)I生成J的反應類型為___________。

(3)寫出F+D→G的化學方程式:______________________。

(4)芳香化合物MB的同分異構體,符合下列要求的M______種,寫出其中2M的結構簡式:______________。

1mol M與足量銀氨溶液反應生成4 mol Ag

②遇氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積之比111

(5)參照上述合成路線,寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計算過程_____。

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