Question

7．被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）氫氣進(jìn)入的這級為負(fù)極；
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氧氣；
（4）若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極；
（2）氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；
（3）根據(jù)電極方程式中電子與氧氣的關(guān)系求算；
（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；堿性條件下，甲烷燃燒生成碳酸根離子．

解答 解：（1）氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，即氫氣進(jìn)入的電極是負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為堿，則正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，則其電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；負(fù)極上是：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；
故答案為：負(fù)極：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O；正極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（3）已知2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子消耗的氧氣為：$\frac{1}{4}$×0.1mol=0.025mol，所以V（O ₂）=nV_m=0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
故答案為：0.56；
（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下，甲烷在負(fù)極生成碳酸根離子，其電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；堿性條件下，甲烷燃燒生成的二氧化碳再與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子，則總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O；
故答案為：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理并以原電池為載體考查了電極反應(yīng)方程式的書寫，該題較基礎(chǔ)，難度不大．