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下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

 

D

【解析】

試題分析：A．堿性溶液中，OH-與Mg2+結合生成沉淀，則不能共存，故A不選；B．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應是非氧化還原反應，故B不選；C．堿性溶液中，OH-與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故C不選；D．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，且加入酸時H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應， 故D選；答案選D。

考點：考查離子共存問題

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪第一中學高三9月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現的內容正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：

（1）上述反應中，x =________， y =________，z =________，氧化劑是________________。

（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有________________（填序號）。

（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是________________。

A．NaCl B．KMnO4 C．濃硫酸 D．NH4Cl

（4）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，請配平化學方程式：

10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O＝□ ________ + 3N2↑。若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現了入射光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系的是

①雞蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸鉀溶液

A．① B．② C．④ D．③

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧氣生成時反應中轉移電子

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（17分）電化學原理在日常生活和工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

（1）寫出石墨電極的電極反應_________________________；

（2）將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在上圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向且完成以下問題

①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________

寫出修改后石墨電極的電極反應式____________________________________；

②_______極（填“正極”“負極”“陽極”“陰極”）附近溶液的pH增大；

③檢驗陽極產物的方法是_____________________________________________；

④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉移，假設溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質的量濃度為________ mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色仍無色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體

 

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