Question

8．如圖1中A-J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）若A加熱后得到等物質的量的B和C，則A的化學式為（NH₄）₂CO₃．
（2）實驗室檢驗B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH₃ （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH₃ ）．
（3）寫出上述由I生成J的化學方程式4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃．
（4）寫出C和少量NaAlO₂ 溶液反應生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號）；
A．石灰石　B．稀HNO₃ C．稀H₂ SO₄   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．

Answer 1

分析 A加熱后的混合氣體經濃硫酸后得到C，C可與過氧化鈉反應生成無色氣體D，則C為CO₂，D為O₂，E為Na₂CO₃，混合氣體經堿石灰得到B，濃硫酸可以吸收氣體B，則B為NH₃，與氧氣在催化作用下反應生成氣體無色I為NO，則H為H₂O，由轉化關系可知J為HNO₃，F為NaHCO₃，G為Al（OH）₃，若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，則A為（NH₄）₂CO₃．

解答 解：A加熱后的混合氣體經濃硫酸后得到C，C可與過氧化鈉反應生成無色氣體D，則C為CO₂，D為O₂，E為Na₂CO₃，混合氣體經堿石灰得到B，濃硫酸可以吸收氣體B，則B為NH₃，與氧氣在催化作用下反應生成氣體無色I為NO，則H為H₂O，由轉化關系可知J為HNO₃，F為NaHCO₃，G為Al（OH）₃，若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，則A為（NH₄）₂CO₃．
（1）A的化學式為：（NH₄）₂CO₃，故答案為：（NH₄）₂CO₃；
（2）實驗室檢驗B（氨氣）的方法：用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH₃ （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH₃ ），
故答案為：用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現白煙，證明是NH₃ （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH₃ ）；
（3）由I生成J的化學方程式：4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃，
故答案為：4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃；
（4）C（二氧化碳）和少量NaAlO₂ 溶液反應生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式：CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-，
故答案為：CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-；
（5）由H（水）所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式：，
故答案為：；
（6）若實驗室要制備純凈的二氧化碳（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇為稀硫酸與純堿，由于鹽酸、硝酸易揮發(fā)，反應不需要加熱，碳酸鈉為粉末，可用A裝置制備，涉及玻璃儀器為分液漏斗、圓底燒瓶，
故答案為：CE；A；分液漏斗、圓底燒瓶．

點評 本題考查無機物的推斷，C與過氧化鈉反應得到無色氣體、氣體B能被硫酸吸收等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，難度中等．