Question

【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ ）
A.W點所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）
D.pH=11的溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．W點所示的溶液中c（CO32﹣）=c（HCO3﹣），溶液顯堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正確； B．pH=4，說明反應(yīng)中有CO2生成，所以根據(jù)物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）＜0.1 molL﹣1 ， 故B錯誤；
C．根據(jù)圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中恰好是生成碳酸氫鈉，HCO3﹣的水解程度大于電離程度，則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故D錯誤；
故選AC．