Question

在無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液．已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、
0.1molZnSO₄和1LH₂O．若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)各多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和1LH₂O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，要計(jì)算所需KCl、K₂SO₄、ZnCl₂物質(zhì)的量，應(yīng)從離子的物質(zhì)的量的相等的角度進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄中，含有的各離子的物質(zhì)的量為：
n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，
n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol，
n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，
所以需要需n（K₂SO₄）=0.3mol；
n（ZnCl₂）=0.1mol；
n（KCl）=0.7mol-2×0.3mol=0.1mol，
根據(jù)鋅離子守恒可知，需要n（ZnCl₂）=0.1mol，此時(shí)也提供了Cl^-0.2mol，再由SO₄^2-守恒得n（K₂SO₄）=0.3mol，由Cl^-守恒，則n（KCl）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
所以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂的物質(zhì)的量各是0.1mol、0.3mol、0.1mol，
需要的質(zhì)量分別為：m（KCl）=74.5g/mol×0.1mol=7.45g，
m（ZnCl₂）=136g/mol×0.1mol=13.6g，
m（K₂SO₄）=174g/mol×0.3mol=52.2g，
答：需三種溶質(zhì)質(zhì)量分別為：13.6克ZnCl₂、7.45克KCl、52.2克K₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度解答該題，特別注意離子守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．