Question

現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液．計算：
（1）溶液中Cu²⁺和Cl^-物質(zhì)的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl₂的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算出溶液中CuCl₂的質(zhì)量，再計算出CuCl₂的物質(zhì)的量，溶液中n（Cu²⁺）=n（CuCl₂），n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．
（2）根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算CuCl₂的物質(zhì)的量濃度．
（3）銅離子完全反應，質(zhì)量增重原因是發(fā)生反應：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，根據(jù)差量法計算．

解答：解：0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中m（CuCl₂）=270g×10%=27g，所以n（CuCl₂）=

27g

135g/mol

=0.2mol．
（1）n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.2mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.4mol．
答：溶液中Cu²⁺和Cl^-物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol．
（2）溶液的體積為

270g

1.08g/mL

=250mL=0.25L，c（CuCl₂）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L．
答：CuCl₂的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L．
（3）解：設鐵片增重的質(zhì)量為m，則：
      Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺  質(zhì)量增重△m
      1mol                8g
 0.2mol×

2

5

=0.08mol         m
所以m=

0.08mol

1mol

×8g=0.64g．
答：鐵片質(zhì)量增加0.64g．

點評：考查物質(zhì)的量濃度計算、根據(jù)方程式的計算等，難度不大，注重基礎知識的考查，（3）中采取差量法計算，比常規(guī)計算要簡單，差量法的實質(zhì)是質(zhì)量守恒．