Question

【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H22NH3 ． 已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3 ． 有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變．填表（恒溫恒壓）

已知 編號	起始狀態(tài)物質(zhì)的量/mol			平衡時NH3的 物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
	1	4	0	a
①	1.5	9	0
②			1	0.5a
③	m	g（g≥4m）	0

Answer 1

【答案】＞1.5a；0；0.5；am或者
【解析】解：①已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3 ， 根據(jù)等效平衡原理：加入1.5mol N2和9mol H2時，相當于在原反應物的起始量1.5倍的基礎上再加入了3mol的H2 ， 則平衡時NH3的量是原平衡的1.5倍基礎上正向移動，即氨氣的物質(zhì)的量＞1.5amol； ②若平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.5amol，則平衡時氨氣的量是原來平衡氨氣的物質(zhì)的量的一半，所以起始時應加入0.5mol N2和2mol H2 ， 已知起始時有氨氣1mol，相當于有0.5mol N2和1.5mol H2所以還需0.5mol氫氣，故起始時只需加入0.5molH2和1molNH3 ，
③若開始時加入m mol N2和gmol H2 ， 則平衡是氨氣的物質(zhì)的量為： = ，則n（NH3）=am，或者 = ，則n（NH3）= ；
所以答案是：＞1.5a；0；0.5；am或 ．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．