【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(  )

A.放電時,正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時,Fe作電池的負極,Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后,電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極電極反應為Li-e-=Li+,正極Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,充電時,陽極、陰極電極反應與正負極正好相反,據(jù)此判斷。

A. 正極發(fā)生還原反應,Fe2O3得電子被還原,所以放電時電池正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,A項正確;

B. 鋰與水能發(fā)生反應,所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液,B項錯誤;

C. 放電時,Li作電池的負極,Fe2O3作電池的正極,C項錯誤;

D. 充電時,Fe作為陽極生成Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2400500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3,這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行,則下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率

B.達到化學平衡狀態(tài)時,2v(SO2)=v(O2)

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可適當提高O2的濃度

D.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________,G________________。

2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuH不穩(wěn)定,易跟鹽酸反應:2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是

A. CuHH的化合價為+1 B. CuH在反應中只被還原

C. 在反應中HCl失去電子 D. Cu是反應的還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是

A. 用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 堿性鎘鎳可充電電池的正極反應:NiO(OH)-e+H2O==Ni(OH)2+OH

C. AgOH沉淀溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH+2H2O

D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸強,向溶液中通入過量CO22CO22H2O—→2HCO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示.

請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式______________;

(2)D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________

(3)寫出下列反應的化學方程式:

_______________________________________,反應類型:____________

_______________________________________,反應類型_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示:

1Q只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9:1:6 ,經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是1281 mol Q可與1 mol Br2加成,并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應,且分子中無支鏈。Q的分子式是________

2A所含官能團的名稱是______、_______A→B的反應類型是_________;

3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式:____________

4G的結(jié)構(gòu)簡式是_________;Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是____________。

5)下列說法正確的是___________。

AC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

BD催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體

CF能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D.高分子N的每條分子鏈中含有(n-1)個酯基

6)寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

能與NaHCO3反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4個吸收峰

7)寫出HN的化學方程式:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a L MgSO4和(NH42SO4的混合溶液中,加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀,加入足量強堿并加熱得到c mol NH3,則原溶液中Mg2的濃度(mol·L1)為

A.B.C.D.

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

VA

A

A

0

2

3

4

1)①-中,屬于長周期的元素是______填序號。

2)①-中,最活潑的金屬元素是______填元素符號,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫出電子式

3)①-中中,最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

4)③④⑤三種元素對應的簡單陽離子中,半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

5)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,呈兩性的氫氧化物是______寫化學式。

6)若將④⑤的單質(zhì)用導線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池,則該原電池的負極反應式______。

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