【題目】下列不能用平衡移動原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸汽、碘化氫氣組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 淡黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業(yè)反應(yīng)過程中適時分離反應(yīng)產(chǎn)物
【答案】B
【解析】A項,化學(xué)平衡為2NO2(g)N2O4(g),加壓,NO2的濃度增大,顏色先變深,后平衡向正反應(yīng)方向移動,顏色后變淺,能用平衡移動原理解釋;B項,化學(xué)平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g),加壓平衡不移動,由于體積變小,碘蒸氣濃度增大,顏色變深,不能用平衡移動原理解釋;C項,氯水中存在反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,光照HClO分解,HClO濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯水顏色變淺,能用平衡移動原理解釋;D項,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),適時分離出NH3,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動,能用平衡移動原理解釋;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5L 0.2mol/L的Al2(SO4)3中含有n(Al3+)mol,m(SO42﹣)g. 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+ , 則該溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量是mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是( )
A. 元素化合價發(fā)生變化 B. 反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移
C. 反應(yīng)中有氧原子的得失 D. 反應(yīng)后生成新物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以N2和H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說法不正確的是
A. b電極為負(fù)極
B. 反應(yīng)過程中,溶液中的Cl-向a電極移動
C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+
D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m:n
C.同溫同壓下,A,B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A,B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( 。
A.分子篩是一種硅酸鹽產(chǎn)品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑
B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機物
C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性
D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列說法正確的是
A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取劑
B.萃取時,可用長頸漏斗代替分液漏斗
C.振蕩后,要打開分液漏斗上端的塞子放氣
D.用苯萃取后分液時,先放出水層,再放出有機層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl-→Cl2
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