9．下列選項中的詩旬內(nèi)容基本不涉及化學變化的是（　�。�
A．王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”
B．劉禹錫的《浪淘沙》：“美人首飾侯王印，盡是江中浪底來”
C．劉琨的《重贈盧諶》：“何意百煉鋼，化為繞指柔”
D．李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

分析 A．爆竹聲中一歲除過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；
B．沙中存在天然金；
C．“何意百煉鋼，化為繞指柔”意思是沒有料到千錘百煉的精鋼，化成了能在手指上圈卷的纖柔；
D．蠟燭燃燒生成二氧化碳．

解答 解：A．爆竹聲中一歲除過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B．美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．意思是沒有料到千錘百煉的精鋼，化成了能在手指上圈卷的纖柔過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．蠟燭燃燒生成二氧化碳，屬于化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．請列式計算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標準狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H+發(fā)生：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．如果溶液變?yōu)樗{色，同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O
B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)
C．這種實驗的結果無法說明CuO分解的程度
D．如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一小塊鈉置于氧氣流中加熱一段時間后得一固體混合物A．然后將A置于盛滿水并倒置于水中的容器中，反應結束后測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.5g．用電火花引爆氣體．冷卻后剩余氧氣質(zhì)量為0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀鹽酸恰好中和，求：
（1）原來金屬鈉的質(zhì)量：
（2）固體A中各組分的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學用如圖2的裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質(zhì)是H+與SO32-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　　）
A．v （D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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