（8分）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2 ?12H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為474。它是一種常用凈水劑。

（1）明礬是電解質(zhì)，寫出它在水溶液中的電離方程式 。

（2）23.7g明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比為 ，水分子的質(zhì)量為 。

（3）某明礬中含有1.204×1023個(gè)水分子，則該明礬的質(zhì)量為 。

 

（每空2分）

（1）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- （2）1：2 10.8g （3）7.9 g

【解析】

試題分析：（1）明礬是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；

（2）23.7g的明礬的物質(zhì)的量是23.7g/(258+216)g/mol=0.05mol，所以水分子的物質(zhì)的量是12×0.05mol=0.6mol，則水分子的質(zhì)量是0.6mol×18g/mol=10.8g，由明礬的化學(xué)式可知，明礬中所含的K+和SO42-的物質(zhì)的量之比即為個(gè)數(shù)比是1:2;

（3）1.204×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1.204×1023/NA=0.2mol，則明礬的物質(zhì)的量是0.2mol/12,則明礬的質(zhì)量是0.2mol/12×474g/mol=7.9g。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)中微粒數(shù)的計(jì)算、比例關(guān)系的判斷，電離方程式的書寫

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)下（p1＞p2），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為：

 

 

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反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）△H，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系如圖， 方式中的系數(shù)和△H的大小符合圖象的是（ ）

A．a(chǎn)+b=c △H＞0 B．a(chǎn)+b＞c △H＜0

C．a(chǎn)+b＜c △H＞0 D．a(chǎn)+b＜c △H＜0

 

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已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝ Q kJ·mol－1，

其能量變化如圖所示，則Q的值正確的是 （ ）

A． a－b B． a

C．－b D． b－a

 

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美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的是 (　　)

A．CO2屬于溫室氣體

B．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

C．太陽(yáng)能屬于新能源

D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

 

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．wx mol－1B． 22.4xmol－1C．22.4x/w mol－1D．22.4xw mol－1

 

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下列關(guān)于物理量的說法正確的是

A．0.012kg C-12（12C）所含有的碳原子數(shù)目為1mol

B．SO42-的摩爾質(zhì)量是 98 g·mol-1

C．1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023 mol－1

 

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下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A． Zn→ Zn2＋ B． Fe3+→Fe2+ C． CO2→CO32— D． Cl2→Cl—

 

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（8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl

⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固體

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。

（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

 

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