【題目】常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為開始時(shí)的1/4。則原混合氣體可能是( )
A. H2和O2 B. HCl和NH3 C. H2和Cl2 D. CO和O2
【答案】A
【解析】A.2H2+O22H2O,水是液體,根據(jù)方程式知,氣體減少的量為參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的量,為1.5mol,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,恢復(fù)到原溫度時(shí),壓強(qiáng)降低為原來(lái)的,故A正確;B.HCl+NH3=NH4Cl,氯化銨為固體,容器內(nèi)沒(méi)有氣體,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)為0,故B錯(cuò)誤;C.H2+Cl22HCl可知,反應(yīng)前后均為氣體,且物質(zhì)的量不變,為2mol,故C錯(cuò)誤;D.由2CO+O22CO2可知,二者反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的CO和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1,則氧氣有剩余,剩余的物質(zhì)的量為氧氣的一半,根據(jù)方程式知,參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為總氣體的,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為1.5mol,壓強(qiáng)降低為原來(lái)的,故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37,該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是( )
A. 18、19、19 B. 18、20、18
C. 19、18、20 D. 18、19、18
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示:
已知:①TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.4℃;SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃,沸點(diǎn)57.6℃
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí),主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______,加入鐵屑的作用是______。
(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。
(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O,請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________,廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式).
(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示:
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì),可采用_______________方法除去.欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti,至少需要Na物質(zhì)的量為___________。
(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:______________________,電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,可以用來(lái)制備氫氧化鐵膠體。
(1)下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________(填字母);
A.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,煮沸至液體呈紅褐色
(2)寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________;
(3)下列與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是_____________(填字母);
A.河流入?谔幮纬缮持
B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療
D.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
E.冶金廠常用高壓電除去煙塵
(4)從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________;
(5)向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量的現(xiàn)象是_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________;
(3)有人認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________;
②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________(填字母)。
A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng) I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)寫出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。
(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖為某待定條件下,不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
下列說(shuō)法不正確的是__________。
A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小,移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)
B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)
C.當(dāng)溫度髙于190℃后,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小,其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D.其他條件相同時(shí),為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡,其c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1t2時(shí)間段C(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2時(shí)達(dá)到新的平衡)。__________
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請(qǐng)寫出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應(yīng)速率,其中的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)
C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:還原性HSO3﹣>I﹣,氧化性IO3﹣>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.
(1)a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為_____mol,假設(shè)反應(yīng)中無(wú)SO2逸出。
(2)從b點(diǎn)開始計(jì)算,當(dāng)生成0.3mol I2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟,還能致癌!耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 該有機(jī)物分子式為:C7H10O3
B. 該有機(jī)物所有質(zhì)子可能在同—平面
C. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)
D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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