Question

在25℃時，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋）
C．c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
D．c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA）

Answer 1

A

解析試題分析：在25℃時，將0.1 mol·L^－1的HA溶液與0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，二者恰好反應生成NaA。由于測得混合溶液pH＝8，這說明溶液顯堿性，因此溶液中的A^－水解。A、根據(jù)物料守恒可知c（HA）＋c（A^－）＝c（Na^＋）＝0.05mol·L^－1，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－），則c（Na^＋）－c（A^－）＝c（OH^－）－c（H^＋），B正確；C、A^－水解溶液顯堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），C正確；D、根據(jù)質子守恒可知c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HA），D正確，答案選A。
考點：考查鹽類水解、溶液中離子濃度關系以及大小比較