Question

4．某有機化合物M，其分子式為A_xB_yC_z，且x+y+z=22，己知M放入水中即與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀E和無色氣體F．白色沉淀水E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，取0.1mol M放入足量水中，能收集到9g氣體F．將該氣體在空氣中完全燃燒，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
（1）氣體F的分子式；
（2）有機化合物M的分子式；
（3）寫出M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（H₂O）=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol，可計算n（C）：n（H），確定有機物F的分子式，白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，所以E是氫氧化鋁，即M中含有鋁元素，結(jié)合x+y+z=22，可確定M，以此解答該題．

解答 解：（1）n（CO₂）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（H₂O）=$\frac{16.2g}{18g/mol}$=0.9mol，則n（C）：n（H）=0.6mol：0.9mol×2=1：3，則F應(yīng)為C₂H₆，為乙烷，
答：氣體F的分子式為C₂H₆；
（2）9g乙烷是0.3mol，M是0.1mol，因此M中含有6個碳原子．
白色沉淀E不溶于氨水，能溶于氫氧化鈉溶液，所以E是氫氧化鋁，即M中含有鋁元素．
因此x+z=16、3x+z=6×3，
解得x=1，z=15
所以M的化學(xué)式為Al（C₂H₅）₃或AlC₆H₁₅，
答：有機化合物M的分子式為Al（C₂H₅）₃或AlC₆H₁₅；
（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉中，所以方程式為Al（C₂H₅）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₃CH₃↑或Al（C₂H₅）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₃CH₃↑，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
答：M與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（C₂H₅）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₃CH₃↑或Al（C₂H₅）₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3CH₃CH₃↑，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及有機物分子式確定的思路、方法，難度不大．