Question

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是

銅極

（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：

有氣泡產(chǎn)生

，電極反應(yīng)是：

2H⁺+2e^-=H₂↑、

，發(fā)生

還原

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從

銅極

經(jīng)導(dǎo)線流到

鐵極

（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應(yīng)過程中有

0.4

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為

11.2

 g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負極；根據(jù)生成物判斷；根據(jù)現(xiàn)象寫電極反應(yīng)式；根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；
（2）根據(jù)電子的流向判斷電流的流向；
（3）根據(jù)氫氣與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系式計算；根據(jù)氫氣與鐵的關(guān)系式計算；

解答：解：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有氣泡生成，發(fā)生還原反應(yīng)．
故答案為：銅極；有氣泡產(chǎn)生；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原；
（2）
電子的流向是從負極沿導(dǎo)線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；
（3）Fe+H₂SO₄ =F eSO₄ +H₂↑  轉(zhuǎn)移電子
         56g          22.4L      2mol
         11.2g         4.48L     0.4mol
故答案為：0.4；11.2；

點評：本題考查了原電池的工作原理，原電池的工作原理為