Question

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時生成n molAB
• B、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
• C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB₂
• D、單位時間內(nèi)一個A-A鍵斷裂，同時生成二個A-B鍵

Answer 1

分析：反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意該反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，以此解答．

解答：解：A、單位時間內(nèi)生成n molA₂，同時生成n molAB，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、由于反應(yīng)兩邊氣體的體積不變，所以氣體的物質(zhì)的量始終不變，而反應(yīng)物和生成物都是氣體，氣體的質(zhì)量也不變，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量是個定值，氣體的平均分子質(zhì)量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB₂，表示的是正逆反應(yīng)速率，滿足了二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間內(nèi)一個A-A鍵斷裂，同時生成二個A-B鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，注意對于反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量始終不變．