Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

；
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是

 

；（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；（填化學(xué)式）
（3）比較②、③對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

（用化學(xué)式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式

 

，
該化合物含的化學(xué)鍵類型是

 

．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（5）寫出⑧的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，然后結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等以及元素周期率知識(shí)來解答．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，
（1）同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，則金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素，為Ar，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是Cl，
故答案為：K；F；Ar；Cl；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于F元素?zé)o正價(jià)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物應(yīng)是HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，在以上元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為K元素，對(duì)應(yīng)的KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O；NH₃；
（4）⑧為Cl、⑩為K，形成的化合物為KCl，為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，故答案為：；離子鍵；
（5）⑧的單質(zhì)為氯氣，⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液為氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)和高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素的位置推斷出各元素是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．