精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正價是+5價，Y單質可在空氣中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A、Z的元素符號是S，原子結構示意圖為精英家教網(wǎng)B、W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、W、X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D、Y有兩種常見的同素異形體，化學式分別為Y2與Y3
分析：短周期元素X的最高正價是+5價，則X為第VA族元素，Y為第VIA族元素，Y單質可在空氣中燃燒，則Y為S元素，則X為P元素、W為Si元素、Z為Se元素，
A．Z為Se元素，其原子序數(shù)是34，核內有34個質子，核外有34個電子；
B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強；
D．Y為S元素，硫的同素異形體有單斜硫和斜方硫．
解答：解：短周期元素X的最高正價是+5價，則X為第VA族元素，Y為第VIA族元素，Y單質可在空氣中燃燒，則Y為S元素，則X為P元素、W為Si元素、Z為Se元素，
A．Z為Se元素，其原子序數(shù)是34，核內有34個質子，核外有34個電子，其原子結構示意圖為：精英家教網(wǎng)，故A錯誤；
B．W、X、Y元素的非金屬性逐漸增強，所以其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故B錯誤；
C．W、X、Y元素的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，故C正確；
D．Y為S元素，硫的同素異形體S6和S8，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元素周期律來分析解答，注意該題沒有說明Z屬于短周期元素，很多同學往往認為Z也屬于短周期元素而導致錯誤，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）如圖為元素周期表的短周期部分．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式
，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是
Al3+
Al3+
；
（2）A元素可形成化合物Fe（AO）5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；
（3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+
；
（4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表
五
五
周期
ⅦA
ⅦA
族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為
HIO+HCl=ICl+H2O
HIO+HCl=ICl+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性最強．
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡單離子的離子結構示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高
H2O
H2O
，（用具體的化學式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請回答下面問題：
①甲同學通過分析認為EC6此物質不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
，
②乙同學通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?淮南一模）甲圖是元素周期表的框架
（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是
NaOH＞Mg（OH）2
NaOH＞Mg（OH）2
（用化學式表示）．
B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是
HF＞HCl
HF＞HCl
（用化學式表示）．
C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是
N2
N2
（用化學式表示）．
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是
b
b
；全部是非金屬元素的主族是
d
d
（填寫a、b、c、d）．
a．IA族     b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態(tài)物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol
；
①、③兩種元素的單質已被應用于宇宙飛船的燃料電池中，如圖乙所示，兩個電極均由多孔性碳構成，通入的兩種單質由孔隙逸出并在電極表面放電．請回答：
b是電池的
正
正
極； a電極上的電極反應式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表框架

（1）在上面元素周期表中畫出主族元素與副族元素的分界線。

（2）下列說法正確的是       。

A．周期表中的主族都有非金屬元素       B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期   D．周期表中的非金屬元素都位于主族

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外2p亞層上有4個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填元素符號），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                                  。

③ 甲乙兩種元素反應可能生成的產物是                      。

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