Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、水比硫化氫穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
• B、升高NH₄Cl溶液溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
• C、實(shí)驗(yàn)中需用0.20 mol?L^-1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量8.0g
• D、相同濃度和體積的NaCl溶液與NaHCO₃溶液中離子總數(shù)NaCl＜NaHCO₃

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用,溶液的配制

專題：

分析：A、水比硫化氫穩(wěn)定的原因是氧的非金屬性強(qiáng)于硫；
B、升高溫度促進(jìn)氯化銨的水解，酸性增強(qiáng)，pH減小；
C、由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cnM計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量；
D、根據(jù)電荷守恒可知NaHCO₃（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以NaHCO₃溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaHCO₃發(fā)生水解，溶液中碳酸氫根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaNaHCO₃（aq）與NaCl（aq）中，NaHCO₃溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaNaHCO₃（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：離子總數(shù)NaCl＞NaHCO₃．

解答： 解：A、水比硫化氫穩(wěn)定的原因是氧的非金屬性強(qiáng)于硫，無(wú)氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度促進(jìn)氯化銨的水解，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；
C、由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cVM=0.20 mol?L^-1×0.1L×40g/mol=8.0g，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知NaHCO₃（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以NaHCO₃溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據(jù)電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaHCO₃發(fā)生水解，溶液中碳酸氫根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質(zhì)的量濃度的NaNaHCO₃（aq）與NaCl（aq）中，NaHCO₃溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaNaHCO₃（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：離子總數(shù)NaCl＞NaHCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵、鹽的水解、溶液的配制和離子濃度的大小，其中D要考慮電荷守恒和水解等綜合因素，比較容易．