將16.8 g NaHCO3充分加熱，固體質(zhì)量將減少多少？

思路解析：NaHCO3受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，所得固體為Na2CO3，減少的是H2O和CO2質(zhì)量之和。注意常見(jiàn)的錯(cuò)誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的CO2的質(zhì)量。

答案：設(shè)固體減少的質(zhì)量為x。

   2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  Δm

    168 g                                           62 g

    1.68 g                                             x

168 g∶16.8 g=62 g∶x

x=6.2 g

固體的質(zhì)量減少6.2 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省余姚中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試題(實(shí)驗(yàn)班) 題型：013

設(shè)NA表阿伏加德羅常數(shù)，N代表粒子數(shù)目．下列敘述正確的是

[　　]

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L　H2O中，分子數(shù)為0.1NA

B．

將1 mol　Cl2通入到水中，N(HClO)＋N(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA

C．

常溫常壓下16 g　O2和O3混合氣體中．氧原子數(shù)為NA

D．

7.8 g　Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空各2 分，共16分）
（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________ ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________ g/mol，則含R 8.0g 的
NaR的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ mol
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_(kāi)________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________ g。
（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為           ___ g/mol.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）900 K時(shí)，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時(shí)NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。

（3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留2位小數(shù))。

（4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))。

（5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

KOH

O3

A

KOH·H2O

氣體密度

16.8 g

0.3 mol

a g

b g

>1.429 g/L

16.8 g

0.2 mol

a g

b g

1.429 g/L

 

A會(huì)緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空各2 分，共16分）

（1）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中分子物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________ ，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________

（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________ g/mol，則含R 8.0g 的

NaR的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ mol

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_(kāi)________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）中和濃度為4mol/L，體積為25mLH2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________ g。

（5）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為            __ _ g/mol.

 

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