【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為:

Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是

(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)在測定時消耗了0.01mol·L-1的I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【答案】(1) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3分)

(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O)

(2)過濾(2分)

(3)d(2分)

(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(3分)

(5)① 0.16(3分)②偏低(2分)

【解析】

試題分析:(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2,亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態(tài),應采取過濾進行分離,故答案為:過濾;

(3)a.裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,故錯誤;b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,故錯誤;c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無法實現(xiàn)實驗目的,故錯誤;d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應,可以吸收,且防止倒吸,故正確;故答案為:d;(4)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價,因此會被氧化為為+6價,即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4,用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可,實驗方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,

故答案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;(5)①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg,則:

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64g 1mol

mg 0.025L×0.01mol/L

所以,64g:mg=1mol:0.025L×0.01mol/L,

解得m=0.016

故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.016/0.1= 0.16 g/L。②若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結果偏低。

練習冊系列答案
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【題目】反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應是______反應(填“吸熱”“放熱”);

(2)反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1______,E2______(填“增大”“減小”、“不變”)

(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?______,(填)原因是_______________。

(4)反應的反應熱H=__________kJ/mol。(用E1和E2表示)

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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹,F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為__________________

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關K應置于________________處。

②若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關K置于N處,一段時間后,當鐵件質量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關K置于M處,銅電極發(fā)生的反應是______________________,若將開關K置于N處,發(fā)生的總反應是_______________________。

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為1/3,則該溫度下反應的K的計算式=________(用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.容器內(nèi)的密度保持不變

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.v(N2)=2v(NH3)

d.混合氣體中c(NH3)不變

(3)對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

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【題目】某物質只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵雙鍵)。

(1)該物質的結構簡式為________。

(2)該物質中所含官能團的名稱為___________________。

(3)下列物質中,與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號)________,互為同分異構體的是

________。

CH3CH===CHCOOH CH2===CHCOOCH3

CH3CH2CH===CHCOOH CH3CH(CH3)COOH

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【題目】下圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是吸熱反應。請根據(jù)裝置回答下列問題:

(1)將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,有關反應的離子方程式是_____________________試管中看到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)彎管中A端液面________(填“上升”或“下降”),原因是_________________;說明此反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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A2中,t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕

B碳粉表面的電極反應式只有:2H2O + O2 + 4e-== 4OH-

C碳粉表面一定發(fā)生了還原反應

D3中,發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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【題目】關于晶體的下列說法正確的是( )

A. 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

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【題目】下列互為同位素的是( )

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