【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質見右圖，下列說法錯誤的是

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)亞硝酸鈉的性質，在酸化條件下具有氧化性，因此可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽和亞硝酸，正確；B、溶于水的原因一般是相似相溶或者形成分子間氫鍵，肼是非極性分子，水是極性分子，不是相似相溶，只能是和水形成分子間氫鍵，增大溶解度，正確；C、根據(jù)性質，反應生成氮化鈉和H2O，NaNO2+N2H4→NaN3+H2O，觀察還差一個水，所以反應方程式：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O，正確；D、亞硝酸和氯化銨溶液的反應是復分解反應，不是氧化還原反應，其他都是氧化還原反應，錯誤，選項D符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

實驗步驟如下：

①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。

②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。

③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。

⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15. 55 g。

根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？____________________________________________。

(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同；

②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內液體的體積。

這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。

進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗過程中產生氧氣的物質的量是_____mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中：在（I）中加入無水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時吸收熱量 B. 該反應的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________，說明________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是(　　)

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應用，工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)制取活性ZnO的流程如圖所示：

（1）上述流程中，浸出時用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，則該H2SO4的物質的量濃度為______________ (保留兩位小數(shù)) 。

（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04 mol·L-1，控制濾液的pH，加入H2O2后產生大量紅褐色沉淀。

①粗略測定溶液pH的實驗操作是___________________________________________。

②已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。濾液的pH至少為________時，溶液中Fe3+開始沉淀。

（3）A溶液中主要含有的溶質是______________，驗證溶質所含陽離子的方法是_____________。

（4）制備ZnO所焙燒的物質是含結晶水的堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(標準狀況下)，溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，等鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C.鈉著火產生黃色火焰，自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應停止進行

C.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

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