將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

 

B

【解析】

試題分析：生成氣體的物質(zhì)的量為33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為×1L×0．1mol/L＝0．05mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x   2x           x

Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑

y   y          y

x+y=1．5、2x+y=1．8

解之得 x=0．3，y=1．2

所以反應(yīng)會(huì)生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氫氣。

A、由以上計(jì)算可知，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；B、氣體A為SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正確；C、反應(yīng)中共消耗1．5mol鋅，質(zhì)量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正確；D、在反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0．6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2．4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查鋅與硫酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

B．過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市五區(qū)縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。

①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；

②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號(hào)）。

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；

③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫標(biāo)號(hào)）。

A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。

B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。

C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。

D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。

④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度_________（填“偏高、偏低、無(wú)影響”）。

（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___________。

②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為__________。

③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆天津市五區(qū)縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ( )

A．CO2 B．乙醇

C．Na2SO4 D．Cl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)＝3 mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度

(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO的物質(zhì)的量

A． 0．1mol B． 0．03mol C． 0．02mol D． 0．04mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維

B．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C．金屬鋁既能溶于酸又能溶于堿

D．從海水中提取溴的過程中，既發(fā)生化學(xué)變化又發(fā)生物理變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）。下列敘述不正確的是

A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e- = Fe3+

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

 

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