下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A、FeCl2
B、Na2O2
C、FeI3
D、CuCl2
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),鈉的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成可知，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，碘與鐵反應(yīng)只能生成碘化亞鐵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl2，故A選；
B．Na與氧氣直接化合生成Na2O2，故B不選；
C．Fe與碘直接化合生成FeI2，故C選；
D．Cu與氯氣直接化合生成CuCl2，故D不選；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性及變價(jià)金屬還原性的考查，C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列三個(gè)反應(yīng)：
①Cl2+FeI2═FeCl2+I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
D、可以推理得到I2+Fe2+═2I-+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知高溫下CuO能將CH4氧化為CO2和H2O，某同學(xué)利用下列裝置來(lái)固定CH4，CO2和N2的混合氣體中各成分的含量，并檢驗(yàn)裝置B中反應(yīng)生成的部分產(chǎn)物．

（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，將針筒活塞向外拉伸一段距離，若
 
則證明裝置的氣密性良好．
（2）裝置B中反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體物質(zhì)中是否含有CuO，可將固體溶于稀硫酸中，若
 
則說(shuō)明含有CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　　）
A、丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe（OH）3膠體
B、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C、萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化
D、植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的存儲(chǔ)和配置的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、新制的氯水可盛放在棕色細(xì)口瓶中
B、水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中
C、配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度
D、稱(chēng)取2.5g硫酸銅晶體，加100ml水溶液配制0.1mol．L-1硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、鋁用于冶煉難熔金屬
B、鋅用于防護(hù)鐵腐蝕
C、硝酸用于制炸藥
D、生石灰用于食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如表10種元素，完成以下各小題
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2CNO
3NaMgAlSiSClNe
（1）地殼中含量最多的元素是
 
（填名稱(chēng)）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是
 
．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向10L密閉容器中充入5.2mol NO2，達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.16mol?L-1．
請(qǐng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（請(qǐng)用三段式的方法寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
4
）+c（OH-）
B、NH4Cl溶液：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、20mL 0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與10mL 0.1mol?L-1HCl混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4）為二元弱酸）：c（C2O
 
2-
2
）+c（HC2O
 
-
4
）+c（H2C2O4）=2c（Na+）

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