【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(

A.B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是321

B.A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)

C.2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內(nèi)用BC表示的速率的值都是逐漸增大的

【答案】A

【解析】

A.經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/Lv(B)= =0.3mol·(L·min)1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則分別用BC、D表示的反應(yīng)速率其比值為:321,A正確;

B.物質(zhì)A為純固體,不能表示反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;

DB為反應(yīng)物,C為生成物,則2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小,C表示反應(yīng)速率的值逐漸增大,D錯(cuò)誤;

故答案為:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO20.2molNO0.1molCl2,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常數(shù)K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)

C. HCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度

D. 存在的電離有:NaHCO3=Na+HCO3,HCO3 H+CO32—,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴的分子式為C11H20,1 mol 該烴在催化劑作用下可以吸收2 mol H2;用熱的KMnO4酸性溶液氧化,得到下列三種有機(jī)物:

HOOC—CH2CH2—COOH

已知:+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烴基)

由此推斷寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:

(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:__________________________

(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mlbmol·L1CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L1NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)=c(Na+),下列說(shuō)法不正確的是

A. b0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka

D. CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)的名稱(chēng)為______,的反應(yīng)類(lèi)型為______。

(2)的分子式是______的反應(yīng)中,加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng),該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(3)為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________完全燃燒最少需要消耗 ____________。

(4)的同分異構(gòu)體是芳香酸,,的核磁共振氫譜只有兩組峰,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,的化學(xué)方程式為________________________。

(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類(lèi)單體是____________ ,寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。

6)已知:的原理為:①C6H5OH++C2H5OH+C2H5OH,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收.

a.濃H2SO4 b.稀HNO3 cNaOH溶液 d.氨水

2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在__________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是_____________________________(注明試劑、現(xiàn)象).

3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________

4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、ZnAg、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是_________

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收AgPt、Au等金屬

5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為______________________

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