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【題目】下列粒子半徑比較中，正確的是(　　)

A. Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋B. S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

C. O2－＞S2－＞Cl－＞Br－D. F－＞Li＋＞Na＋＞S2－

【答案】B

【解析】

A．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，離子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯誤；

B．電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故B正確；

C．電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Br-＞Cl-，故C錯誤；

D．電子層數越多，離子半徑越大，離子半徑：Na+＞Li+，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：

下列有關冰晶胞說法正確的是

A. 冰晶胞內水分子間以共價鍵結合

B. 每個冰晶胞平均含有4個水分子

C. 水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種

D. 實驗測得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列因素對結果沒有影響的是

A. 溶解過程中有少量液體濺出 B. 容量瓶使用前未干燥

C. 洗滌液未全部轉移到容量瓶中 D. 定容時液面未到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. 以甲烷為燃料，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池

B. A電極為電池正極，發(fā)生還原反應

C. B電極反應式為CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D. 若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為22.4L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 25 ℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

25 ℃時，下列說法正確的是( )

A. 等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH()>pH() >pH（）>pH()

B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液體積 更大

C. 和 的混合溶液中，一定存在

D. 某濃度的溶液的 pH＝d，則其中由水電離出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I下圖表示一些晶體中的某些結構，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金剛石的是_______（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與_____個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個；

（3）其中表示氯化鈉的是___，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有___個；

（4）代表氯化銫的是______，每個銫離子與______個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，每個二氧化碳分子與________個二氧化碳分子緊鄰；

II將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學式是______，1 mol該天藍色微粒所含的σ鍵數目為______。

(2)加入乙醇的作用是_____________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學鍵類型為_____， 該晶體中配體分子的空間構型為_________。(用文字描述)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是目前普遍使用的二次電池，其基本構造如下圖所示，用氟硼酸(HBF4；屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良。己知鉛蓄池反應的總化學方程式為： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

B. 充電時，當陽極質量增加23.9g時溶液中有0.2mol電子通過

C. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

D. 放電時，正極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．請寫出CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________________________．

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度/℃

250

300

350

K/L2mol﹣2

2.041

0.270

0.012

①該反應的平衡常數的表達式是____________，由表中數據判斷△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為______，則反應速率v（H2）=_______．

（3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：

（1）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其基態(tài)原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。

（2）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種，該周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但是30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律，原因是________________________________________。

（3）AsH3中心原子的雜化類型為________；一定壓強下將AsH3、NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________，理由是______________________________________。

(4)配合物Fe(CO)5的配位體是________；常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，熔點為251 K，沸點為376 K，據此，可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；已知兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。

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