關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是


  1. A.
    化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
  2. B.
    化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
  3. C.
    對于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1
  4. D.
    溫度越高，K值越大
D
化學(xué)平衡常數(shù)K=生成物濃度冪的積/反應(yīng)物濃度冪的積, 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．故A、B正確
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式可以知道對于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1，故C正確。
D、雖然化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，,K越大，但是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K越小，故錯(cuò)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義及影響因素。
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，這是解題的關(guān)鍵。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（　�。�
A、K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大B、對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大C、一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底D、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（Ka或Kb），水解平衡常數(shù)（Kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（Ksp），水的離子積常數(shù)（Kw）的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw=Ka?Kh

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是

A．K值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大
B．對任一可逆反應(yīng)，溫度升高，則K值增大
C．一般情況下K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的越徹底
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，K值均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?

A．化學(xué)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變?

B．化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?

C．對于一定溫度下的同一個(gè)反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的乘積等于1?

D．溫度越高，K值越大

 

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